인산(HO)3PO 분자의 1개 또는 2개의 수산기가 알킬 또는 아릴기로 치환된 화합물. 치환된 알킬기의 수에 따라 알킬포스폰산 RP(O)(OH)2와 디알킬포스폰산 R2P(O)OH로 나눌 수 있다.
순수한 인산은 녹는점이 섭씨 42.3도인 무색 결정입니다. 끓는점이 높은 산이며 물에 쉽게 용해됩니다. 인산
상업용 인산 시약은 인산 함량이 83-98%인 점성의 비휘발성 농축 용액입니다.
인산은 강삼원산으로 3단계에 걸쳐 이온화되며 쉽게 휘발되지 않고 쉽게 분해되지 않으며 산화성이 거의 없습니다. 산성 특성을 갖는 인산의 3단계 이온화 상수
(1) 알칼리 NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3와의 반응 H2O
(2) 특정 염과 반응합니다. NaBr+H3PO4(농축)=NaH2PO4+HBr ↑ NaI+H3PO4(농축)=NaH2PO4+HI ↑ 원리: 휘발성 산은 비휘발성 산으로부터 생산
(3) 인산염 이온은 강한 배위능력을 갖고 있어 많은 금속이온과 용해성 착물을 형성할 수 있다. Fe3+및 PO43-는 무색 가용성 착물 [Fe(PO4) 2] 3- 및 [Fe(HPO4) 2] -를 형성할 수 있으며, 이 특성을 사용하여 PO{{9} }는 Fe{10}}이온을 가리기 위해 분석 화학에서 일반적으로 사용됩니다.
(4) 인산은 강한 열을 가하면 탈수되어 피로인산, 삼인산, 다인산이 차례로 생성된다. 삼인산은 사슬형 구조를 가지고 있는 반면, 폴리인산은 고리형 구조를 가지고 있습니다.
인산염에는 오르토인산염(PO43- 함유), 인산일수소염(HPO42- 함유), 인산이수소염(H2PO4- 함유)의 세 가지 유형이 있습니다. 세 가지 유형의 소금 간의 변환 관계는 다음과 같습니다.
1. 용해도 법칙: 오르토염 및 일수소염: 칼륨, 나트륨, 암모늄과 같은 일부 염을 제외하고 나머지는 물에 녹지 않지만 강산에는 녹을 수 있습니다. Dihydrosalts: 물에 쉽게 용해됩니다.
2. 상호전환 a) H3PO4를 정화된 석회수에 적하하면서 진동하면서 첨가합니다.
현상: 흰색 침전물이 형성되기 시작하고 점차적으로 용해됩니다. 반응식: 3Ca (OH) 2+2H3PO4=Ca3 (PO4) 2 ↓+6H2O Ca3 (PO4) 2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO{{15 }}H3PO4=Ca(H2PO4) 2 b) 인산용액에 맑은 석회수를 한 방울씩 첨가하고 흔들어 첨가한다.
현상 : 초기에는 아무런 현상이 없으나, 정화된 석회수가 일정량 이하로 떨어지면 흰색 침전물이 생성된다. 인산
반응식: Ca(OH) 2+2H3PO4=Ca(H2PO4) 2+2H2O Ca(H2PO4) 2+Ca(OH) 2=2CaHPO{{11 }}CaHPO4+Ca(OH) 2=Ca3(PO4) 2 ↓+2H2O
3. 이온 공존의 문제
(1) H2PO4-, HPO42-, PO43-는 H+와 공존할 수 없습니다.
(2) H2PO4-, HPO42- 및 OH - 공존할 수 없음
(3) H2PO4-는 PO43- H2PO4-+PO43-=2HPO42-와 공존할 수 없습니다.
(4) H2PO4-는 HPO42-, HPO42- 및 PO43-호환과 공존할 수 있습니다.